CONTENIDOS DISCIPLINARES:

• TEORÍA ATÓMICA de Dalton.
• Modelos ATÓMICOS de Thomson,de Rutherford y de Bohr.
• Propiedades ELÉCTRICAS de la materia .
• Interacciones entre cargas.
• Ley de Coulomb.
• Procedimientos de Electrizacion.
• EXPLICACIÓN de FENÓMENOS electrostÁticos mediante modelo de Rutherford.
• EXPLICACIÓN  de la EMISIÓN y ABSORCIÓN de luz a travéz del modelo de bohr.

INTEGRANTES DEL GRUPO:

1. monserrat vergara
2. Barbara Gayoso
3. Camila Maturana

CURSO: 8°a

Propiedades eléctricas de la materia

http://www.youtube.com/watch?v=9EkOBBMWEyg&feature=player_embedded#!


Es cómo un material responde a las fuerzas eléctricas depende de como se hallen dispuestos sus átomos. Cuando los átomos se hallan unidos juntos para formar sólidos, líquidos o gases. La Forma en que se hallan dispuestos los electrones depende de los detalles finos de las fuerzas entre los atomos.


en resumen: el Atomo esta compuesto de electrones, protones y neutrones. En el centro del atomo estan los neutrones y los protones y los electrones estan alrededor girando.

Explicación de la Emisión y Absorción de Luz a Través del Modelo de Bohr

En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el
espectro atómico del Hidrógeno. En 1900 habia elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energia (teoria de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energia definidos. Bohr establece sí, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas orbitas son estacionarias, en ellas el electron no emite energia: la energia cinetoca del electron equilibria exactamente la atraccion electrostatica entre las cargas opuestas de nucleo y electron. El Electron solo puede tomar asi los valores de energia correspondientes a esas orbitas. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energia a otros de menor energia o viceversa suponen respectivamente una emision o una absorción de enrgia electromagnética (fotones de luz).

Explicación de Fenómenos Electrostáticos Mediante Modelo de Rutherford.

Propuso un modelo atómico conocido como el átomo nuclear: los átomos poseen un centro de carga positiva llamado núcleo atómico, en el cual se concentra la mayor parte de la masa del átomo y donde se encuentran los protones; los electrones se mueven en órbitas alrededor del núcleo dejando espacios relativamente grandes y formando una corona electrónica. La carga negativa de los electrones contrarresta la carga positiva del núcleo, por lo que el átomo es eléctricamente neutro. A través de este modelo del átomo nuclear se pueden explicar algunos fenómenos como los de electrización de la materia.

La Ley de Coulomb dice que "la fuerza electrostática entre dos cargas puntuales es proporcional al producto de las
cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa,
y tiene la dirección de la línea que las une. La fuerza es de

repulsión si las cargas son de igual signo, y de atracción si
son de signo contrario".
a) cuando hablamos de la fuerza entre cargas eléctricas

estamos siempre suponiendo que éstas se encuentran en

reposo (de ahí la denominación de Electrostática)
b) las fuerzas electrostáticas cumplen la tercera ley de

Newton (ley de acción y reacción); es decir, las fuerzas que 
dos cargas eléctricas puntuales ejercen entre sí son 
iguales en módulo y dirección, pero de sentido contrario

Interacciones entre cargas

Las interacciones entre cargas puede ser REPULSIVA o ATRACTIVA.

• De Repulción: Partículas de igual signo se rechazan.
• De Atracción: Partículas de diferente signo se atraen.
  

Procedimiento de electrización

Existen algunos materiales que pueden adquirir carga electrica:

• Por Frotamiento:Al frotarse 2 cuerpos electricamente neutros se transpasan las cargas,quedando uno positivo y otro negativo.
• Por contacto:Un cuerpo electricamente neutro hace contacto con un cuerpo cargado negativamente ,este le cede electrones al cuerpo neutro buscando el equilibrio.En caso que sea positivo el cuerpo neutro debe ceder electrones quedando los 2 en positivos.
• Por Inducción: Al acercar un inductor cargado positiva mente a un cuerpo neutro,se separan las cargas positivas de las negativas, acercándose estas ultimas al inductor.El cuerpo neutro hace coneccion a tierra y esta le entrega la cantidad suficiente de electrones.
  
  Cuando a un cuerpo se le dota de propiedades eléctricas, es decir, adquiere cargas eléctricas, se dice que ha sido electrizado.
  
  La electrización es uno de los fenómenos que estudia la electrostática.
  
  Para explicar como se origina la electricidad estática,
  
  hemos de considerar que la materia está hecha de
  
  átomos, y los átomos de partículas cargadas, un núcleo
  
  rodeado de una nube de electrones. Normalmente, la
  
  materia es neutra (no electrizada), tiene el mismo
  
  número des cargas positivas y negativas.
  
  Algunos átomos tienen más facilidad para perder sus
  
  electrones que otros.

Modelos atómico de Thomson, de Rutherford y Bohr

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Thomson creía que solo existía un núcleo positivo y que las partículas negativas estaban sumergidos en el núcleo positivo.
                      MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

Ernest Rutherford desarrollo un modelo atómico donde explico que existía un núcleo en donde se encontraba los protones (cargas positiva) y neutrones (carga neutra) y que estaba rodeada por una corteza  donde se encuentran los electrones (carga negativa).

                               MODELO ATÓMICO BOHR

    

       

Niels Bohr se baso en el modelo atomico de Rutherford y 

 es un modelo especificamente de hidrogeno. ''El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas'' afirmo el científico.   

· Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.

· Los electrones no radian energía (luz) mientras      
permanezcan en orbitas estables.

· Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor potencia absorbe una cantidad de esta igual a la diferencia de energía

asociada a cada orbita. Si pasa de una de mayor a una de
menor, pierde energía en forma de radiación (luz).

Teoría atómica de Dalton.

Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales  basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis,partiendo de la idea de que la materia es discontinua:

• Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;
  
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
  
•  Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades
  
• Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla.
  
•  Los átomos de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.
  
  
  

Como se genera la luz?

Cuando a un átomo se le suministra energía y esta en un nivel de reposo estable, absorbe dicha potencia  y suben su nivel de energía. En el momento que se deja de dar dicha energía los electrones vuelven a su nivel de reposo y devuelven la energía que habían recibido, siempre en energía electromagnética.



Dentro de ese espectro de ondas electromagnéticas se encuentra el rango de colores, que es lo que detectan nuestros ojos y a lo que llamamos LUZ.