Explicación de la Emisión y Absorción de Luz a Través del Modelo de Bohr

En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el
espectro atómico del Hidrógeno. En 1900 habia elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energia (teoria de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energia definidos. Bohr establece sí, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas orbitas son estacionarias, en ellas el electron no emite energia: la energia cinetoca del electron equilibria exactamente la atraccion electrostatica entre las cargas opuestas de nucleo y electron. El Electron solo puede tomar asi los valores de energia correspondientes a esas orbitas. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energia a otros de menor energia o viceversa suponen respectivamente una emision o una absorción de enrgia electromagnética (fotones de luz).